Potasio, elemento químico de la tabla periódica

Potasio, elemento químico de la tabla periódica

El potasio es un elemento químico de la tabla periódica con su símbolo "K" y número atómico 19. Esta viene siendo un metal blando de color blanco plateado que forma parte a los metales alcalinotérreos. De esa forma, se oxidaría de manera rápida en el aire y es principalmente reactivo en el agua, y sus características químicas son semejantes a las del sodio.

Fundamentalmente, el potasio en el suelo procede de: minerales que tienen dentro imprimación del suelo, por ejemplo: feldespato con apariencia de KalSi3O8 (la fuente principal), y el contenido de mica llega al 16%. 2% "dividido en biotita ((H, K) 2 (M, Fe) 2Al2 (SiO4) 3) hasta el 3,8%, muscovita (H2Kal3 (SiO4) 3) hasta el 1,4%"; mineral secundario: illita ( mica hidratada), vermiculita, clorita y minerales mixtos.

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     🧪 Compuesto químico del potasio

    El átomo neutro de potasio tiene 19 electrones, uno más que la configuración de gas extraño del argón, enormemente permanente. Entonces, su primera energía de ionización es tan baja como 418,8 kJ/mol, y es más posible que el átomo de potasio pierda el último electrón, por lo cual está cargado de forma positiva en vez de ganar electrones y conseguir una carga negativa (aunque no es realmente difícil que los iones alcalinos lleven la carga negativa del K ). Este desarrollo necesita muy poca energía para que el potasio sea de forma sencilla oxidado por el oxígeno atmosférico. Por el opuesto, como la liberación de dos electrones viola la configuración electrónica permanente del gas noble (configuración inerte del argón), la segunda energía de ionización es muy alta (3052 kJ/mol). Entonces, no es simple que el potasio forme compuestos con estado de oxidación +2 o superior.

    El exclusivo estado de oxidación habitual del potasio es +1. El potasio metálico es un fuerte agente reductor y se oxida de forma sencilla a un solo catión positivo K+. Una vez oxidado, es muy permanente y complicado de achicar a metal.

    El hidróxido de potasio tiene una reacción de forma sencilla con el dióxido de carbono para conformar carbonato de potasio, que se usa para remover las trazas de gases en el aire. Generalmente, los compuestos de potasio tienen una alta solubilidad en agua gracias a la alta energía de hidratación de los iones K+. Los iones de potasio son incoloros en el agua y difíciles de precipitar. Los probables procedimientos de precipitación tienen dentro la oposición con tetrafenilborato de sodio, ácido hexacloroplatínico y sodio. Mineral de hierro cobalto. Si requiere más información sobre el potasio, puede dirigirse a la siguiente página de elementos químicos de la tabla periódica.

    👩‍🔬 Funciones del potasio en las plantas

    En el desarrollo de las plantas, el elemento K es uno de los más importantes macronutrientes que éstas requieren, aparte del nitrógeno y el fósforo. Las plantas adolescentes tienen dentro un 50% de K2O, y los tallos adolescentes de la caña de azúcar tienen dentro un 60-70% de K2O. El contenido de potasio en los tejidos de las plantas es de precisamente 0,5-6% del peso seco. Por tanto, si no se brinda potasio a las plantas, la absorción cesará. La yuca, la patata, la piña y la caña de azúcar son las que más K2O requieren en el suelo.

    El potasio en las plantas,  puede seguir de fertilizantes artificiales (ZK). Y de los fertilizantes potásicos, como el nitrato de calcio, el yeso, el fosfato de roca, el superfosfato y la cianamida. Además, los residuos de los cultivos y los fertilizantes además tienen la posibilidad de ser fuentes destacables de potasio. El efecto del potasio en las plantas sería lo siguiente:

    • Perjudica a la estructura y circulación de los hidratos de carbono en las plantas.
    • Acelera el metabolismo del nitrógeno elemental.
    • Puede evadir que las flores y los frutos se caigan con simplicidad.
    • Actúa como activador de enzimas. El elemento K es requisito para la activación de unas 80 enzimas.
    • Ayuda a las plantas a absorber el agua y los nutrientes del suelo.
    • Ayuda a transportar los productos de absorción de las hojas a los tejidos de la planta.
    • Ayudar a la formación de almidón y proteínas.
    • Abrir los estomas (regular la respiración y la evaporación).
    • Procesos fisiológicos de las plantas.
    • Procesos metabólicos en las células.
    • Aumenta la resistencia a la sequía y a las anomalías de la salud, al tiempo que estimula el avance de las raíces.
    • Ayuda al mecanismo de regulación osmótica en la célula.
    • Tiene un encontronazo directo sobre la semipermeabilidad en el cloroplasto y el nivel de fosforilación de la membrana.
    • Endurece la paja y las partes leñosas de las plantas y incrementa la resistencia a las anomalías de la salud.
    • Mejora la calidad de los frutos.

    ✍ Historio del elemento químico K

    En 1807, Sir Humphrey David, del Reino Unido, separó por primera oportunidad el potasio metálico. Utilizó una tecnología recién descubierta para electrolizar el KOH fundido usando una pila fundida para extraerlo del potasio cáustico (KOH, hidróxido) Potasio). El potasio es el primer metal que se divide por electrólisis. En inglés, este elemento se denomina potassium.

    Ese mismo año, Davy anunció de que se utilizaba una técnica semejante para obtener el metal sodio de los derivados minerales (lejía, NaOH o lixiviado) en lugar del metal sodio de la sal vegetal, lo que sugiere que el elemento y la sal no son iguales.

    Aunque la producción de metales potásicos y sódicos debería mostrar que los dos son elementos, se va a necesitar tiempo para que esta opinión sea aceptada universalmente.

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